|
pH
pH (от лат. potentia Hydrogenii) — количественный показатель активности ионов водорода в растворе (кислотность раствора). pH есть отрицательный десятичный логарифм концентрации (моль/л) ионов водорода. Его так же называют водородным показателем. Данное понятие было введено в Сёренсеном — датским биохимиком.
Вычисление pH раствора производят рядом методов. Для грубой оценки показателя pH используют кислотно-основные индикаторы — органические красители, принимающие определённый цвет в зависимости от pH среды. К таким красителям относят лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Существует ещё и универсальный индикатор — смесь нескольких индикаторов. Его использование позволяет расширить рабочий интервал измерения pH. Более точное вычисление pH раствора становится возможным при использовании pH-метра — специального прибора. pH-метр так же позволяет определять значение pH в более широком диапазоне (по сравнению с индикаторами). Кроме того вычисление pH раствора можно проводить аналитическим объёмным методом (кислотно-основное титрование).
pH среды имеет очень важное значение для протекания различных процессов в живых организмах. Результаты протекания многих реакций зависят от того, какой является среда: кислой или щелочной. Концентрация ионов водорода в растворе влияет на биологическую активность и свойства белков и нуклеиновых кислот. Нормальное протекание ряда принципиально важных для организма процессов возможно в определённом диапазоне значений pH. Можно сказать, что одной из задач исключительной важности для организма является поддержание кислотно-щелочного гомеостаза. Последние новости в разделе pH
pH, архив по датам
pH, архив за текущий месяц
December 2024 | Mn | Tu | We | Th | Fr | Sa | Su | | | | | | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | | | | | |
|
Полный архив раздела pH
|
|